NaClO2廣泛用於造紙工業、污水處理等，其漂白能力是漂白粉的4～5倍。工業上用ClO2氣體制NaClO2的工...

問題詳情：

NaClO2廣泛用於造紙工業、污水處理等，其漂白能力是漂白粉的4～5倍。工業上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖：

已知：NaClO2飽和溶液在低於38℃時析出NaClO2•3H2O，高於38℃時析出NaClO2。

下列説法不正確的是（   ）

A．吸收器中生成NaClO2的離子方程式：2ClO2+2OHˉ+H2O2＝2ClO2ˉ+O2+2H2O

B．提高吸收器中的反應温度可以提高反應速率，也提高反應物的利用率

C．流程中的結晶、過濾*作應該是蒸發結晶、趁熱過濾

D．發生器中反應結束後，向其中通入一定量空氣的目的是驅趕出ClO2，使其被充分吸收

【回答】

B

【詳解】

A．吸收器中發生2ClO2+2NaOH+H2O2＝2NaClO2+O2+2H2O，離子反應為2ClO2+2OH-+H2O2＝2ClO2-+O2+2H2O，故A正確；

B．温度過高，H2O2分解，不能提高反應物的轉化率，故B錯誤；

C．由信息可知，高於38℃時析出NaClO2，流程中的結晶、過濾*作應該是蒸發結晶、趁熱過濾，故C正確；

D．反應結束後，發生器中仍有少量ClO2，用空氣可以將其排出，確保其在吸收器中被充分吸收，故D正確；

故*為B。

知識點：溴、*及其化合物

題型：選擇題