光氣(COCl2)在塑料、製革、制*等工業中有許多用途，工業上採用高温下CO與Cl2在活*炭催化下合成。(1)...

問題詳情：

光氣(COCl2)在塑料、製革、制*等工業中有許多用途，工業上採用高温下CO與Cl2在活*炭催化下合成。

(1)實驗室中常用MnO2和濃鹽*來製備*氣的化學方程式為__________________________________________________________________。

(2)工業上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進行高温重整製備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(ΔH)分別為－890.3 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1和－283.0 kJ·mol－1，則生成1 m3(標準狀況)CO所需熱量為________。

(3)實驗室中可用*仿(CHCl3)與雙氧水直接反應制備光氣(COCl2)，其反應的化學方程式為________________________________________________________

_______________________________________________________________。

(4)COCl2的分解反應為COCl2(g)===Cl2(g)＋CO(g)ΔH＝＋108 kJ·mol－1。反應體系達到平衡後，各物質的濃度在不同條件下的變化情況如圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未標出)：

①計算反應在第8 min時的平衡常數K＝________；

②比較第2 min反應温度T(2)與第8 min反應温度T(8)的高低：T(2)________T(8)(填“<”“>”或“＝”)；

③若12 min時反應於温度T(8)下重新達到平衡，則此時c(COCl2)＝________mol·L－1；

④比較產物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min時平均反應速率[平均反應速率分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小__________________。

【回答】

(1)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

(2)5.52×103 kJ

(3)CHCl3＋H2O2===HCl＋H2O＋COCl2

(4)  ①0.234  ②<   ③0.031

④v(5～6)>v(2～3)＝v(12～13)

知識點：電離平衡單元測試

題型：實驗,探究題