工業上利用電解飽和食鹽水生產氣(Cl2)、燒鹼和氣的化學方程式是:2NaCl+2H2ONaOH+Cl2↑+...

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問題詳情：

工業上利用電解飽和食鹽水生產*氣(Cl2)、燒鹼和*氣的化學方程式是:2NaCl + 2H2ONaOH + Cl2↑+ H2↑

(1)用雙線橋表示出電子轉移的方向和數目______________題幹中反應改寫成離子方程式是___________________________________

(2)電解食鹽水的過程中，氧化產物是__________________________________

(3)電解食鹽水要求對粗食鹽水進行精製，以除去租食鹽水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+,Mg2+等雜質離子。精製時依次加入*化鋇溶液、純鹼、燒鹼，充分反應後過濾，在濾液中加入鹽*中和至中*。鹽*與濾液反應的離子方程式:___________________,________________________________.

(4)實驗室欲用固體NaOH來配製90ml 0.5 mol/L的NaOH溶液來用於以上除雜，需要稱量固體NaOH_______g。配製時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻。其正確的*作順序為__________。在配製過程中，若其它*作均正確，下列*作會引起結果偏低的是___________(填字母)。

A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒

B．未等NaOH溶液冷卻至室温就轉移到容量瓶中定容

C．容量瓶不幹燥，含有少量蒸餾水

【回答】

(1). (2). 2Cl—+2H2O2OH—+Cl2↑+H2↑ (3). Cl2 (4). H+ +OH—=H2O (5). CO3 2- + 2H+ =H2O+ CO2↑ (6). 2.0 (7). ②①③⑧⑤⑥⑦④ (8). A

【解析】

（1）反應中*化*中*元素的化合價升高生成*氣，*化*做還原劑，水中*元素化合價降低生成*氣，水做氧化劑，反應中轉移電子數目為2e—；

（2）反應中Cl元素化合價升高的被氧化，*氣為氧化產物；

（3）在濾液中加入鹽*，目的是除去溶液中過量的*離子和碳*根離子；

（4）根據n=cM計算出*氧化*的物質的量；根據配製一定物質的量濃度的溶液的配製步驟進行排序；分析*作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據c=n/V判斷。

【詳解】（1）電解飽和食鹽水生成*氣、*氣（Cl2）和燒鹼，反應中*化*中*元素的化合價升高生成*氣，*化*失電子做還原劑，水中*元素化合價降低生成*氣，水得電子做氧化劑，反應中轉移電子數目為2e—，雙線橋為：；離子方程式為：2Cl—+2H2O2OH—+Cl2↑+H2↑，故*為；2Cl—+2H2O2OH—+Cl2↑+H2↑；

（2）反應中Cl元素化合價升高的被氧化，*化*失電子做還原劑，*氣為氧化產物，故*為Cl2；

（3）精製時依次加入*化鋇溶液、純鹼、燒鹼，*化鋇溶液除去硫*根離子，純鹼除去鋇離子、鈣離子，燒鹼除去鎂離子；充分反應後過濾，在濾液中加入鹽*，目的是除去溶液中過量的*離子和碳*根離子，則在濾液中加入鹽*中和至中*的離子方程式為：H++OH-=H2O，CO3 2- + 2H+ =H2O+ CO2↑，故*為H++OH-=H2O；CO3 2- + 2H+ =H2O+ CO2↑；

（4）實驗室配製90ml 0.5 mol/L的NaOH溶液應選用100ml容量瓶，需*氧化*的質量為m=0.5L×0.1mol•L-1×40g/mol=2.0g，故*為2.0g；

*作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等*作，一般用托盤天平稱量，用*匙取用*品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），並用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻後轉移到100mL容量瓶中，並用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，並將洗滌液移入容量瓶中，加水至液麪距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最後定容顛倒搖勻，實驗先後順序為②①③⑧⑤⑥⑦④，故*為②①③⑧⑤⑥⑦④；

A、有洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質部分損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低；

B、液體具有熱脹冷縮的*質，*氧化*溶解放熱，未冷卻到室温，趁熱將溶液到入容量瓶，並配成溶液，冷卻後會導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；

C、容量瓶不幹燥，含有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液體積都不會產生影響，溶液濃度不變；

故*為A。

知識點：化學反應及其能量變化單元測試

題型：填空題