工業上用電解NaCl溶液的方法來製取NaOH、Cl2和H2,反應的化學方程式為:2NaCl+2H2O2NaOH...
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問題詳情:
工業上用電解NaCl溶液的方法來製取NaOH、Cl2和H2,反應的化學方程式為:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。現取一定質量分數的NaCl溶液214.6 g進行電解,當NaCl完全反應時,生成0.4 g H2。
(1)當NaCl完全反應時,生成Cl2的質量為______g,參加反應的NaCl的質量為________g。
(2)當NaCl完全反應時,所得NaOH溶液中溶質的質量分數為多少?(假設生成的Cl2和H2全部逸出)
【回答】
(1)14.2 23.4
(2)解:設生成NaOH的質量為x。
2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑
80 2
x 0.4 g
= 解得:x=16 g
則NaOH的質量分數=×100%
=8%
答:所得NaOH溶液中溶質的質量分數為8%。
知識點:未分類
題型:計算題