某同學設計的工業製備*氧化*的流程如下圖。資料:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，兩電極，一端...

問題詳情：

某同學設計的工業製備*氧化*的流程如下圖。

資料:

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，兩電極，一端得到NaOH和H2，另一端得到Cl2。

(1)晾曬海水得到粗鹽的原理是_______

(2)實驗室蒸發用到的儀器有鐵架台(帶鐵圈)、坩堝鉗、石棉網、酒精燈、玻璃棒和________

(3)工業生產中應選擇途徑______ (“①”或“②”)，理由是______

(4)Cl2可用於生產84消毒液(有效成分NaClO),反應原理為:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反應前後*元素的化合價有___種。

(5)圖1實驗測定水的組成，不能加入NaCl增強水的導電*的理由是____。電解水的化學方程式為________

(6)圖2實驗獲得84消毒液，直流電源正極應與___(填a或b)連接，才能使NaClO的含量更高。

【回答】

【*】    (1). 蒸發結晶     (2). 蒸發皿    (3). ①    (4). 步驟簡便，節約能源    (5). 3    (6). 加入NaCl後會有Cl2的生成，干擾實驗結果    (7). 2H2O2H2↑+O2↑    (8). b

【解析】(1)晾曬海水得到粗鹽是將海水引到鹽池裏進行蒸發，故原理是蒸發結晶；

（2）實驗室蒸發用到的儀器有鐵架台(帶鐵圈)、坩堝鉗、石棉網、酒精燈、玻璃棒和蒸發皿；

（3）工業生產中選步驟①，理由是步驟簡便，節約能源  ；

（4）反應前*氣中*元素的化合價為0，反應後，*化*中*元素的化合價是-1價，NaClO中*元素的化合價是+1價，故共有3種化合價；

（5）電解水實驗中如加入*化*，會電解生成*氣，故不能加入*化*；水在通電的條件下反應生成*氣和氧氣，反應方程式為：2H2O2H2↑+O2↑；

（6）電極b與*化*溶液接觸更加充分，故接b極；

知識點：各地中考

題型：綜合題