物質X的化學式為H2C2O4，可發生如下反應：aH2C2O4bH2O↑+cCO2↑+dY↑取90gX，在t℃完...
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問題詳情：
物質X的化學式為H2C2O4，可發生如下反應：
aH2C2O4bH2O↑+cCO2↑+dY↑
取90g X，在t℃完全分解，產物通過足量濃硫*，濃硫*增重18g，另取90gX，在t℃完全分解，產物通過足量鹼石灰（CaO和NaOH的固體混合物），鹼石灰增重62g，則下列説法不正確的是（已知氣體Y不與濃硫*或鹼石灰髮生反應）（ ）
A．CO2的質量為44g B．氣體Y的質量為28g
C．氣體Y可能為** D．方程式中b和c的比為1：1
【回答】
考點】質量守恆定律及其應用；常見氣體的檢驗與除雜方法．
【專題】化學用語和質量守恆定律．
【分析】根據濃硫*能吸收反應生成的水，鹼石灰既能吸水又能吸收二氧化碳來分析解答本題；
【解答】解：濃硫*能吸收反應生成的水，鹼石灰既能吸水又能吸收二氧化碳故完全反應分解X生成的二氧化碳的質量為：62g﹣18g=44g，故A正確；
根據質量守恆定律，反應物X的質量等於生成的水、二氧化碳和Y的質量總和，故生成氣體Y的質量為：90g﹣62g=28g，故B正確；
根據反應的方程式可知，反應中生成水和二氧化碳的質量比為：18b：44c=18g：44g，可得b：c=1：1；故D正確；
X中H、C原子個數比為1：1，反應生成的水和二氧化碳的分子個數比為1：1，其中*、碳原子個數比為2：1，則生成y分子中C原子的個數應大於H原子的個數，**中碳原子的個數小於*原子的個數，故C錯誤；
*：C．
【點評】本題主要考查質量守恆定律的應用，靈活運用質量守恆定律是解題的關鍵所在．
知識點：未分類
題型：選擇題
