關於反應C+2H2SO4(濃)CO2↑+2X↑+2H2O,下列分析錯誤的是( )A.X氣體排放到空氣中,會造...
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問題詳情:
關於反應C+2H2SO4(濃)CO2↑+2X↑+2H2O,下列分析錯誤的是( )
A.X氣體排放到空氣中,會造成空氣污染
B.該反應説明了碳具有還原*,濃硫*具有氧化*
C.硫*中硫元素與氧元素的質量比為1:2
D.硫元素的化合價在化學反應前後沒有發生改變
【回答】
【考點】質量守恆定律及其應用;濃硫*的*質及濃硫*的稀釋;空氣的污染及其危害;有關元素化合價的計算;元素質量比的計算.
【分析】根據“反應C+2H2SO4(濃)CO2↑+2X↑+2H2O”和質量守恆定律的元素守恆和原子個數不變,則可推測X氣體種類;根據還原*、氧化*等進行分析.
【解答】解:根據“反應C+2H2SO4(濃)CO2↑+2X↑+2H2O”和質量守恆定律的元素守恆和原子個數不變,則可知:
反應前C原子個數為1、H原子個數為4、S原子個數為2、O原子個數為8,反應後C原子個數為1、H原子個數為4、O原子個數為4,可推測X氣體為SO2;故:
A、根據分析,X氣體為SO2,則X氣體排放到空氣中,會造成空氣污染,故説法正確;
B、根據“反應C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O”,可知碳得氧具有還原*,濃硫*失氧具有氧化*,故説法正確;
C、根據化學式H2SO4,則可知硫*中硫元素與氧元素的質量比為32:(16×4)=1:2,故説法正確;
D、根據“反應C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O”,可知硫元素的化合價在化學反應前後由+6價變為+4價,故説法不正確.
故選D.
知識點:質量守恆定律
題型:選擇題