鹼式硫*鐵[Fe(OH)SO4]是一種用於污水處理的新型高效絮凝劑。工業上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）...

問題詳情：

鹼式硫*鐵[Fe(OH)SO4]是一種用於污水處理的新型高效絮凝劑。工業上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產鹼式硫*鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以*氧化物形式沉澱時溶液的pH見下表：

回答下列問題：

（1）加入少量NaHCO3的目的是調節pH在_____________________範圍內。

（2）反應Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子，寫出該反應的離子方程式為__________。

（3）鹼式硫*鐵溶於水後生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應的離子方程式為_________________________________。

（4）在醫*上常用硫*亞鐵與硫*、**的混合液反應制備鹼式硫*鐵。根據我國質量標準，產品中不得含有Fe2+及NO3-。為檢驗所得產品中是否含有Fe2+，應使用的試劑為_________。

A*水      BKSCN溶液     CNaOH溶液     D**KMnO4溶液

（5）為測定含Fe2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實驗*作如下：準確量取20.00mL溶液於帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調節pH<2，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應後,再用 0.1000 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL。

已知：2Fe3++2I-=== 2Fe2++I2   2S2O32-+I2=== 2I-+S4O62-

則溶液中鐵元素的總含量為_________g·L-1。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會_______ (填“偏高” “偏低” “不變”)

【回答】

4.4~7.5    2H+ + Fe2++ NO2- = Fe3+ + NO↑ + H2O    2Fe(OH)2+ +2H2OFe2(OH)42+ + 2H+    D    5.6    偏高   

【詳解】

（1）製備硫*亞鐵，需與硫*鋁分離，應調節溶液pH生成Al（OH）3，避免生成Fe（OH）2沉澱，則應控制溶液pH在4.4～7.5之間；

（2）NaNO2可氧化亞鐵離子為鐵離子，本身變為NO，故離子方程式為2H+ + Fe2++ NO2- = Fe3+ + NO↑ + H2O；

（3）[Fe（OH）]2+離子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合離子，根據電荷守恆和質量守恆可寫出反應的離子方程式為2[Fe（OH）]2++2H2O [Fe2（OH）4]2++2H+；

（5）檢驗所得產品中是否含有Fe2+，可使用**KMnO4溶液，現象是**高錳*鉀溶液褪*；

（6）根據所給反應可得關係式Fe3+~S2O32-，所以n(Fe3+)=n(Na2S2O3)=0.1000mol/L×0.020L=0.0020mol，溶液中鐵元素的總含量為0.0020mol×56g/mol÷0.020L=5.6g/L；若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，則H2O2也可氧化I-得到I2，消耗的Na2S2O3將偏多，導致所測定的鐵元素的含量偏高。

知識點：鐵和鐵的化合物

題型：綜合題