高鐵*鉀(K2FeO4)是一種綠*氧化劑,是新型、高效、無毒的多功能水處理劑。【資料】K2FeO4為紫*固體,...
問題詳情:
高鐵*鉀(K2FeO4)是一種綠*氧化劑,是新型、高效、無毒的多功能水處理劑。
【資料】K2FeO4為紫*固體,可溶於水,微溶於濃KOH溶液,在強鹼*溶液中比較穩定,在**或中*溶液中快速產生O2。
(1)製備K2FeO4。
①A為製取*氣的裝置,其中盛放高錳*鉀的儀器名稱為_______________。
②C為製備K2FeO4裝置,KOH溶液過量的原因是___________________________________。
③D為尾氣處理裝置,發生反應的離子方程式為 。
(2)探究 K2FeO4的*質。取C中紫*溶液,加入稀硫*,產生黃綠*氣體,得溶液a,經檢驗氣體中含有Cl2。為*K2FeO4能否氧化Cl-而產生Cl2,設計以下方案:
方案I | 取少量溶液a,滴加KSCN溶液至過量,溶液呈紅*。 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗滌C中所得固體,再用KOH溶液溶解,得到紫*溶液b。取少量b,滴加鹽*,有Cl2產生。 |
①由方案I中溶液變紅可知a中含有___________。該離子的產生___________(填“能”或“不能”)判斷一定是由K2FeO4被Cl-還原而形成的。
②K2FeO4在硫*溶液中反應的離子方程式為 。
③方案Ⅱ用KOH溶液洗滌的目的是 。
(3)測定K2FeO4樣品純度還可用滴定法:
i.稱取樣品0.2200 g,溶於適量KOH 溶液中,加入過量鹼*亞鉻**[NaCr(OH)4]溶液,充分反應後過濾,向濾液中加稀硫*調節溶液呈強**,配成250 mL溶液,取出25.00 mL放入錐形瓶;
ii.向溶液中加入8~9滴二苯*磺**溶液作指示劑,用 0.01000 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至終點,重複*作三次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL。
整個過程中發生的反應如下:Cr(OH)4-+FeO42- +3H2O =Fe(OH)3(H2O)3↓+CrO42-+OH-;
2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O;
Cr2O72-+6Fe2++14H+ = 6Fe3++2Cr3++7H2O。
則該K2FeO4樣品的純度為 。
【回答】
(15分)(1)①圓底燒瓶(1分)
②K2FeO4微溶於KOH溶液,在鹼*溶液中較穩定(或有利於生成K2FeO4或其他合理*)(2分)
③Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O(2分)
(2)90%(2分)
FeO42- →Fe(OH)3↓,Fe2+→Fe3+ ,根據得失電子守恆:25c×(6-3)=30×0.01×(3-2), 求得c=0.004mol/L,250×10-3×0.004×(39×2+56+16×4)÷0.22=90%。
(3)① Fe3+ (2分) 不能 (2分)
② 4 FeO42-+ 20 H+= 3 O2↑+ 4 Fe3++ 10H2O (2分)
③排除ClO−的干擾,防止干擾後續實驗 (或其他合理*)(2分)
知識點:電離平衡 水解平衡
題型:實驗,探究題