硫*亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]比FeSO4穩定，不易被氧氣氧化，常用於代替FeSO4...

問題詳情：

硫*亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]比FeSO4穩定，不易被氧氣氧化，常用於代替FeSO4作分析試劑。某小組嘗試製備少量(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O並探究其分解產物。

I．製備硫*亞鐵銨晶體的流程如下：

(1)鐵屑溶於稀硫*的過程中，適當加熱的目的是_________。

(2)將濾液轉移到_________中，迅速加入飽和硫*銨溶液，直接加熱蒸發混合溶液，觀察到_________停止加熱。蒸發過程保持溶液呈較強**的原因是_________。

Ⅱ．查閲資料可知，硫*亞鐵銨晶體受熱主要發生反應：

____(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O=____Fe2O3+____SO2↑+____NH3↑+____N2↑+____H2O

但伴有副反應發生，生成少量SO3和O2。設計以下實驗探究部分分解產物：

(3)配平上述分解反應的方程式。

(4)加熱過程，A中固體逐漸變為_______*。

(5)B中迅速產生少量白*沉澱，反應的離子方程式為______。

(6)C的作用是_________。

(7)D中集氣瓶能收集到O2,____ (填“能”或“不能”)用帶火星木條檢驗。

(8)上述反應結來後，繼續*分解產物中含有NH3的方法是_________。

【回答】

    (1). 加快反應速率    (2). 蒸發皿    (3). 有晶膜出現（或大量固體出現時）    (4). 防止硫*亞鐵水解    (5). 2    (6). 1    (7). 4    (8). 2    (9). 1    (10). 5    (11). 紅棕    (12). Ba2+＋SO3＋H2O＝BaSO4↓＋2H+（説明：分步寫也給分2Ba2+＋2SO2＋O2＋2H2O＝2BaSO4↓＋4H+也給分）    (13). 檢驗產物中是否含有SO2    (14). 不能    (15). 取B中少量溶液於試管中，滴加少量NaOH溶液並加熱，能產生使濕潤紅*石蕊試紙變藍的氣體

【解析】

I.(1) 適當加熱使溶液温度升高，可加快反應速率；

(2)加入飽和的硫*銨溶液後直接加熱蒸發，加熱溶液至有晶膜出現（或大量固體出現時），停止加熱；溶液一直保持強**防止硫*亞鐵水解；

Ⅱ．(3)根據化合價升降法配平；

(4) 加熱過程，A逐漸變為氧化鐵；

(5) B為**溶液，二氧化硫、氧氣與*化鋇反應生成少量硫*鋇白*沉澱；

(6)C中品紅溶液可以二氧化硫反應，導致溶液褪*；

(7)D中集氣瓶能收集到SO2和少量的O2；

(8)溶液B顯**，氨氣能夠在此裝置中被吸收，檢驗B中是否含有銨根離子即可。I.(1) 適當加熱使溶液温度升高，可加快反應速率；

(2)加入飽和的硫*銨溶液後直接加熱蒸發，則濾液轉移到蒸發皿中；加熱溶液至有晶膜出現（或大量固體出現時），停止加熱，利用餘熱進行蒸發結晶；為防止硫*亞鐵水解，溶液一直保持強**；

Ⅱ．(3)反應中Fe的化合價由+2變為+3，N的化合價由-3變為0，S的化合價由+6變為+4，根據原子守恆，硫*亞鐵銨的係數為2，SO2的係數為4，則電子轉移總數為8，Fe得到2個電子，產生1個氮氣，得到6個電子，則係數分別為2、1、4、2、1、5；

(4) 加熱過程，A逐漸變為氧化鐵，固體為紅棕*；

(5) B為**溶液，二氧化硫、氧氣與*化鋇反應生成少量硫*鋇白*沉澱，離子方程式為2Ba2+＋2SO2＋O2＋2H2O＝2BaSO4↓＋4H+；

(6)C中品紅溶液可與二氧化硫反應，導致溶液褪*，則可檢驗二氧化硫的存在；

(7)D中集氣瓶能收集到SO2和少量的O2，不能使帶火星的木條燃燒；

(8)溶液B顯**，氨氣能夠在此裝置中被吸收，檢驗B中是否含有銨根離子即可，方法為取B中少量溶液於試管中，滴加少量NaOH溶液並加熱，能產生使濕潤紅*石蕊試紙變藍的氣體。

知識點：金屬元素的單質及其化合物

題型：綜合題