實驗室以廢鐵屑為原料製備草*亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)。過程如下：已知：①pH>4時，Fe2+易...

問題詳情：

實驗室以廢鐵屑為原料製備草*亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)。過程如下：

已知：①pH>4時，Fe2+易被氧氣氧化，相關物質的溶解度曲線如圖。

（1）①廢鐵屑在進行“溶解”前，需要在5%的Na2CO3溶液中

加熱數分鐘，並洗滌乾淨，Na2CO3溶液的作用是   

                                       。

     ②用稀硫*調溶液pH至1～2的目的：一是           

                  ；二是                     。

③*作Ⅰ是為了得到(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，則*作

Ⅰ應進行蒸發濃縮、結晶、             。該*作最適宜的温度為               。

④檢驗FeC2O4·xH2O沉澱是否洗滌乾淨的方法 是                                           。

（2）草*亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)中x值的測定。

準確稱取18g草*亞鐵晶體於錐形瓶中，加入一定量的稀硫*溶解，並加熱至50℃，用1 mol·L-1的KMnO4標準溶液滴定，達到滴定終點時，用去60 mL標準溶液。滴定反應為：

10FeC2O4·xH2O + 6KMnO4+4H2SO4=5Fe2(SO4)3+2CO2↑+6MnSO4+3K2SO4+（12+x）H2O

   ①判斷滴定終點的依據為                                            。

   ②x的值為                 。

(3)用滴定法測KNO3溶液中KCl的含量時，可選擇用AgNO3溶液作標準液，K2CrO4溶液作指示劑,利用Ag＋與CrO生成磚紅*沉澱，指示劑達滴定終點。當溶液中Cl－恰好沉澱完全(濃度等於1.0×10—5mol/L)時，溶液中c(CrO)等於__________ mol/L。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10—12和2.0×10—10)。

【回答】

（1）①水解使溶液呈鹼*，有利於廢鐵屑表面的油污的水解（1分）；

     ②抑制NH4+和Fe2+的水解，（1分）防止Fe2+被氧化（1分）；

     ③趁熱過濾（1分）60℃左右（2分，接近60℃都可給分）；

     ④取少量最後一次洗滌液於試管中，加入BaCl2溶液，若無白*沉澱，則沉澱洗滌乾淨

（2分，未強調最後一次扣1分，其他合理*也給分）；

（2）①滴入最後一滴KMnO4溶液時，溶液由無*變為淺紅*（紫紅*），且30s不變*

    （2 分，未強調30s不變*扣1分）

     ②2（3分）

 (3) 5.0×10—3(2分）

知識點：*鹼中和滴定

題型：綜合題