實驗室用含有雜質(FeO、Fe2O3)的廢CuO製備膽*晶體，經歷了下列過程（已知Fe3+在pH=5時沉澱完全...

問題詳情：

實驗室用含有雜質(FeO、Fe2O3)的廢CuO製備膽*晶體，經歷了下列過程（已知Fe3+在pH=5時沉澱完全）。其中分析錯誤的是（    ）

A．步驟②發生的主要反應為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B．步驟②可用*水、**等強氧化劑代替H2O2

C．步驟③用CuCO3代替CuO也可調節溶液的pH

D．步驟⑤的*作為：向漏斗中注入蒸餾水，使水面沒過沉澱物，等水流完後，重複*作數次

【回答】

B

【分析】

由實驗流程可知，樣品與足量硫*反應，生成硫*銅、硫*亞鐵和硫*鐵，加入過氧化*，發生氧化還原反應生成硫*鐵，然後加入CuO調節溶液的pH，使Fe3+水解而生成Fe(OH)3沉澱，得到硫*銅溶液，經蒸發濃縮、冷卻結晶得到硫*銅晶體，據此解答。

【詳解】

A．步驟②為亞鐵離子與過氧化*的氧化還原反應，離子反應方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故A正確；

B．步驟②不能用*水、**等強氧化劑代替H2O2，因為會引入雜質*離子、**根離子等，難以除去，故B錯誤；

C．CuCO3和CuO都與溶液中的*離子反應，起到調節pH的作用，而且不引入新雜質，故C正確；

D．步驟⑤為洗滌固體，固體具有吸附*，過濾時表面有可溶*物質，則*作為向濾出晶體的漏斗中加少量蒸餾水，水面沒過沉澱物，等水流完後，重複*作數次，可洗滌晶體，故D正確；

*選B。

知識點：銅及其化合物

題型：選擇題