已知硫*亞鐵溶液中加入過氧化*時發生反應：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8N...

問題詳情：

已知硫*亞鐵溶液中加入過氧化*時發生反應：

4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+則下列説法正確的是

A．該反應中還原劑為Fe2+，O2、Fe（OH）3均為氧化產物

B．充分反應後可以看到白*沉澱和氣體生成

C．標準狀況下，每生成22.4 L O2，則有4 mol Na2O2被還原

D．若有4 mol Na2O2參加反應，則反應*轉移6NA個電子

【回答】

【*】D

【解析】

試題分析：A、反應中O、Fe元素化合價升高，O2、Fe（OH）3均為氧化產物，Na2O2中O元素化合價為-1價，反應中化合價既升高又降低，Na2O2即為氧化劑也為還原劑，故A錯誤；B、反應過程中亞鐵離子被氧化為三價鐵離子，反應過程中看不到白*沉澱轉化為灰綠*再轉化為紅褐*沉澱的現象，故B錯誤；C、由方程式可知，生成22.4 L O2，即1mol，轉移6 mol電子，有3mol Na2O2被還原，故C錯誤；D、4mol過氧化*有1mol做還原劑，3mol做氧化劑，每生成1 mol O2反應過程*轉移6 mol電子，故D正確；故選D。

考點：考查了氧化還原反應的相關知識。

知識點：物質的量單元測試

題型：選擇題