硫*亞鐵銨(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O為淺綠*晶體，實驗室中以廢鐵屑為原料來製備，步驟如下：步驟1...

問題詳情：

硫*亞鐵銨(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O為淺綠*晶體，實驗室中以廢鐵屑為原料來製備，步驟如下：

步驟1：將鐵屑放入與鐵不反應的洗滌劑去除鐵表面的油污，分離出液體，洗淨鐵屑

步驟2：向處理過的鐵屑中加入過量的稀硫* 溶液，在60℃左右使其反應到不再產生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。

步驟3：向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經過“一系列*作”後得到硫*亞鐵銨晶體。

請回答下列問題：

(1)在步驟1中的分離*作，所用到的玻璃儀器有____________________。(填儀器編號)

①漏斗    ②分液漏斗    ③燒杯    ④廣口瓶    ⑤鐵架台    ⑥玻璃棒    ⑦酒精燈

(2)為確認晶體中Fe2+在製備過程中沒有被氧化，請你設計簡單的實驗方案進行驗*(寫出簡單的實驗過程、實驗現象及結論)_______________________________________

【回答】

①③⑥    取少量樣品於潔淨試管中，滴入少量硫*化鉀溶液，若溶液無明顯現象，則晶體中的亞鐵離子沒有被氧化   

【分析】

(1)固液分離可採用過濾方法，根據*作所需儀器進行回答；

(2)鐵離子可以用硫*化鉀溶液檢驗。

【詳解】

(1)在步驟1中的分離*作是過濾 ，根據過濾裝置可知，過濾用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，填①③⑥；

 (2) 若Fe2+在製備過程中被氧化，則溶液中含有Fe3+，為確認晶體中Fe2+在製備過程中沒有被氧化，驗**作是：取少量樣品於潔淨試管中，滴入少量硫*化鉀溶液，若溶液無明顯現象，則晶體中的亞鐵離子沒有被氧化。

知識點：鐵和鐵的化合物

題型：實驗,探究題