實驗室以綠*(FeSO4·7H2O)製備補血劑甘氨*亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]有關物質*質甘氨*(N...

問題詳情：

實驗室以綠*(FeSO4·7H2O)製備補血劑甘氨*亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe] 有關物質*質

實驗過程：Ⅰ.配製含0.10mol FeSO4的綠*溶液。

Ⅱ.製備FeCO3：將配製好的綠*溶液與200mL 1.1mol·L-1NH4HCO3溶液混合，反應結束後過濾並洗滌沉澱。

Ⅲ.製備(NH2CH2COO)2Fe：實驗裝置如下圖（夾持和加熱儀器已省略），將實驗Ⅱ得到的沉澱和含0.20 mol甘氨*的水溶液混合後加入C中，然後利用A中的反應將C中空氣排淨，接着滴入檸檬*溶液並加熱。反應結束後過濾，濾液經蒸發結晶、過濾、洗滌、乾燥得到產品。回答下列問題：

（1）實驗I中：實驗室配製綠*溶液，將鐵粉與稀硫*混合時哪種試劑應該過量_______

（2）實驗II中：製備FeCO3時應向_______溶液中緩慢加入________溶液邊加邊攪拌，若顛倒試劑滴加順序可能產生的後果是__________________生成沉澱的離子方程式為________________

（3）確認C中空氣排盡的實驗現象是______________

（4）加入檸檬*溶液一方面可調節溶液的pH促進FeCO3溶解，另一個作用是___________

（5）洗滌實驗Ⅲ中得到的沉澱，所選用的最佳洗滌試劑是___________________。（填序號）

A．熱水          B．乙醇溶液          C．檸檬*溶液      

（6）若產品的質量為17.34g,則產率為________%。

【回答】

FeFeSO4NH4HCO3可能生成*氧化亞鐵沉澱Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+ H2OD中澄清石灰水變渾濁防止二價鐵被氧化B85

【解析】

(1). Fe2＋易被空氣中的O2氧化成Fe3＋，實驗室配製綠*溶液時，為防止FeSO4被氧化變質，在製備過程中應鐵粉過量， Fe3＋可被鐵粉還原為Fe2＋；

(2). 向配製好的綠*溶液中，緩慢加入200mL 1.1mol·L-1NH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應結束後過濾並洗滌沉澱；若顛倒試劑滴加順序，NH4HCO3溶液呈鹼*，可能會產生*氧化亞鐵沉澱；生成沉澱的離子方程式為：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+ H2O；

(3).  當C中充滿CO2後，CO2開始進入D中，使D中的澄清石灰水變渾濁，這時説明C中空氣已經排盡；

(4).由題中信息可知，檸檬*具有強還原*，可防止Fe2＋被氧化；

(5). 因甘氨*亞鐵易溶於水，難溶於乙醇，所以應選擇乙醇溶液作為洗滌劑，故*為：B；

(6). 含0.10mol FeSO4的綠*溶液中Fe2＋的物質的量為0.10mol，因NH4HCO3溶液過量，所以生成(NH2CH2COO)2Fe的物質的量為0.10mol、質量為20.4g，則產率為： ×100%=85%。

知識點：儀器使用與實驗安全

題型：實驗,探究題