硫代硫**(Na2S2O3)是一種重要的化工產品。某興趣小組擬製備硫代硫**晶體(Na2S2O3·5H2O)。...

問題詳情：

硫代硫**(Na2S2O3)是一種重要的化工產品。某興趣小組擬製備硫代硫**晶體( Na2S2O3· 5H2O)。

I．【查閲資料】

①硫代硫**(Na2S2O3)易溶於水，在中*或鹼*環境中穩定，受熱、遇*易分解。

②Na2S2O3· 5H2O是無*透明晶體，易溶於水，其稀溶液與BaCI2溶液混合無沉澱生成

③向Na2CO3和Na2S混合溶液中通人SO2可製得Na2S2O3（反應方程式為：

，所得產品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

Ⅱ．【製備產品】實驗裝置如圖所示：

(1)實驗步驟：檢查裝置氣密*後，向三頸瓶c中加人Na2CO3和Na2S的混舍溶液，再將  分液漏斗a中液體滴加到燒瓶b中加熱發生反應產生SO2，請寫出b中發生反應的  化學方程式____    。待Na2S和Na2CO3完全消耗後，結束反應。過濾c中的混合物，濾液經  （填*作名稱）、過濾、洗滌、乾燥、得到產品。

(2)為了保*硫代硫**的產量，實驗中通人的SO2不能過量，原因是  。

III.【測定產品純度】

    稱取10 *品(Na2S2O3· 5H2O)，配成250 mL溶液，取25 mL，以澱粉作指示劑，用0.1000 mol/L*的標準溶液滴定。反應原理為：  （忽略Na2SO3與I2反應）

(3)滴定至終點的現象為：____。

(4)重複三次的實驗數據如左下表所示，其中第三次讀數時滴定管中起始和終點的液麪位置如右下圖所示，則x=   mL，產品的純度為____。

IV．【探究與反思】

(5)為驗*產品中含有Na2SO3和Na2SO4該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整（所需試劑從稀HN03、稀H2SO4、稀鹽*、蒸餾水中選擇）：

取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白*沉澱生成，____，則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。

【回答】

（1）平衡壓強，使液體順利流下；測量加入液體的體積（2分）

（2）減少洗滌過程中己二*晶體的損失（2分）；重結晶（1分）。

（3）①*酞（2分）

    ②當加入最後一滴NaOH標準溶液時，錐形瓶中溶液由無*變成淺紅*，且半分鐘內不褪*。(2分)

    ③98.65（2分）

（4）①過氧化*不足時，增大物料比，有利於環己烯被充分氧化，故產率增大（2分）（其

    它合理*亦給分）；

    ②過氧化*過量時，可能會發生副反應，故產率減小（2分）（其它合理*亦給分）

知識點：非金屬元素的單質及其化合物

題型：實驗,探究題