硫代硫**（Na2S2O3）可作為還原劑，已知25.0mL0.01mol/LNa2S2O3溶液恰好把22.4m...
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問題詳情：
硫代硫**（Na2S2O3）可作為還原劑，已知25.0mL0.01mol/LNa2S2O3溶液恰好把22.4mL（標準狀況下）Cl2完全轉化為Cl-離子，則S2O32-將轉化成（ ）
A. S2- B. S C. SO42- D. SO32-
【回答】
【*】C
【解析】
【分析】
結合反應中元素的化合價變化情況，利用電子得失守恆分析解答。
【詳解】標況下22.4mL（即0.001mol）Cl2完全轉化為Cl－時，得電子總量是0.001mol×2＝0.002mol，設S2O32－轉化成的產物中，硫的化合價是x，則根據電子得失守恆可知：0.025L×0.01mol•L-1×2×(x－2)＝0.002，解得x=6，所以S2O32－轉化成SO42－，故*選C。
知識點：氧化還原反應
題型：選擇題
