硫代硫**溶液與*氣能發生反應:Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4,下列説...
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問題詳情:
硫代硫**溶液與*氣能發生反應:Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4,下列説法錯誤的是
A.若0.5molNa2S2O3作還原劑,則轉移4mol電子
B.當Na2S2O3過量時,溶液能出現渾濁
C.氧化產物、還原產物的物質的量之比為1∶1
D.硫代硫**溶液吸收*氣後,溶液的pH降低
【回答】
C
【解析】
硫代硫**溶液與*氣能發生反應:Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。由化學方程式可知,*氣是氧化劑、硫代硫**是還原劑、*化*和鹽*是還原產物、硫*是氧化產物,反應中電子轉移的數目為8e-。A. 氧化產物、還原產物的物質的量之比為1∶3,A不正確;B. 若0.5molNa2S2O3作還原劑,則轉移4mol電子,B正確;C. 當Na2S2O3過量時,過量的部分可以與硫*反應生成硫,所以溶液能出現渾濁,C正確;D. 硫代硫**溶液吸收*氣後生成了*,故溶液的pH降低,D正確。本題選A。
知識點:氧化還原反應
題型:選擇題