在溶液中Cl2可氧化二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O→2HCl+H2SO4，下圖是有關二氧化硫*質的實驗裝置...

問題詳情：

在溶液中Cl2可氧化二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O→2HCl+H2SO4，下圖是有關二氧化硫*質的實驗裝置圖，試回答下列問題：

(1)A、B、C、D四個裝置中發生的現象依次是_________、________、_________、_________。

(2)二氧化硫具有：(1)漂白* (2)**氧化物的*質 (3)還原* (4)氧化*。在上圖幾個裝置中對應表現出的*質是(填序號)A中_____B中____C中______D中______。

(3)實驗完畢後，取少量D中溶液於試管中，加入BaCl2溶液和稀鹽*，現象是_______________。

(4)E中發生反應的化學方程式為_____________________________。

【回答】

【*】    (1). 變紅    (2). 褪*    (3). 淺黃*沉澱    (4). 褪*    (5). (2)    (6). (1)    (7). (4)    (8). (3)    (9). 產生白*沉澱    (10). SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

【解析】

【詳解】(1)SO2+H2OH2SO3,石蕊遇*變紅，SO2有漂白*，品紅褪*，2H2S+SO2=3S↓+2

H2O，黃*渾濁，Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4，溴水褪*；故*為：變紅；褪*；淺黃*沉澱；褪*；

（2）A中表現SO2**氧化物的*質；B中表現SO2漂白*；C中表現SO2氧化*；D中表現SO2的還原*；故*為：（2）；（1）；（4）；（3）；

（3）Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4，溶液中含有SO42-，與Ba2+結合成白*沉澱BaSO4；故*為：產生白*沉澱；

（4）足量的*氧化*與SO2反應生成亞硫*鹽和水，故*為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。

【點睛】SO2能夠漂白某些有機*質，但不能漂白*鹼指示劑；SO2的漂白是可逆*漂白，而*氣漂白是不可逆的。

知識點：二氧化硫

題型：實驗,探究題