已知二*化二硫(S2Cl2)的結構式為Cl—S—S—Cl，它易與水反應2S2Cl2＋2H2O===4HCl＋S...

問題詳情：

已知二*化二硫(S2Cl2)的結構式為Cl—S—S—Cl，它易與水反應2S2Cl2＋2H2O===4HCl＋SO2↑＋3S↓。對該反應的説法正確的是(　　)

A.S2Cl2既作氧化劑又作還原劑

B.H2O作還原劑

C.每生成1 mol SO2轉移4 mol電子

D.氧化產物與還原產物物質的量比為3∶1

【回答】

*　A

解析　A項，只有S元素的化合價變化，則S2Cl2既作氧化劑又作還原劑，正確；B項，水中H、O元素的化合價均不變，則水不是還原劑，錯誤；C項，S元素的化合價由＋1價升高為＋4價，則每生成1 mol SO2轉移3 mol電子，錯誤；D項，氧化產物為SO2，還原產物為S，由反應可知二者的物質的量比為1∶3，故D錯誤，故選A。

知識點：氧化還原反應

題型：選擇題