硫代硫**溶液與*氣能發生如下反應：Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O===2NaCl＋6HCl＋2H2SO4...

問題詳情：

硫代硫**溶液與*氣能發生如下反應：

Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O===2NaCl＋6HCl＋2H2SO4。下列説法錯誤的是(　　)

A．氧化產物、還原產物的物質的量之比為1∶1

B．若0.5 mol Na2S2O3作還原劑；則轉移4 mol電子

C．當Na2S2O3過量時，溶液能出現渾濁

D．硫代硫**溶液吸收*氣後，溶液的pH降低

【回答】

解析：硫代硫**溶液與*氣能發生反應：Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O===2NaCl＋6HCl＋2H2SO4。由化學方程式可知，*氣是氧化劑、硫代硫**是還原劑、*化*和鹽*是還原產物、硫*是氧化產物，反應中電子轉移的數目為8e－。氧化產物、還原產物的物質的量之比為1∶3，A不正確；若0.5 mol Na2S2O3作還原劑，則轉移4 mol電子，B正確；當Na2S2O3過量時，過量的部分可以與硫*反應生成硫，所以溶液能出現渾濁，C正確；硫代硫**溶液吸收*氣後生成了*，故溶液的pH降低，D正確。

*：A

知識點：氧化還原反應

題型：選擇題