(1)在高温下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫。已知:①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH...
問題詳情:
(1)在高温下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫。
已知:①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
②CO2(g)+C(s)===2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol-1
③S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH3=-296.0 kJ·mol-1
請寫出CO與SO2反應的熱化學方程式__________________________
(2)在2 L固定體積的密閉容器內,800℃時反應2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
①寫出該反應的平衡常數表達式:K=_______________________。
已知:K300℃>K350℃,則該反應是______反應(填“放熱”或“吸熱”)。
②下圖表示NO2的變化的曲線是__________。用O2表示從0~2 s內 該反應的平均速率v=_____ ___。
③能説明該反應已達到平衡狀態的是________。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內壓強保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器內密度保持不變
④為使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的是________。
a.及時分離出NO2氣體 b.適當升高温度 c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑
【回答】
(1)2CO(g)+SO2(g)===S(s)+2CO2(g) ΔH=-270 kJ·mol-1
(2) ① 放熱
②b 1.5×10-3 mol·L-1·s-1 ③ bc ④ c
知識點:金屬元素的單質及其化合物
題型:綜合題