硫化鹼法是工業上製備Na2S2O3的方法之一，反應原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3...
問題詳情：
硫化鹼法是工業上製備Na2S2O3的方法之一，反應原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（該反應△H＞0）。某研究小組在實驗室用硫化鹼法制備Na2S2O3·5H2O流程如下。
(1)吸硫裝置如圖所示
①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是 ______ ，表明SO2吸收效率低的實驗現象是B中溶液 _________。
②為了使SO2儘可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應物外，還可採取的合理措施是___________________。（答一條）
(2)假設本實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設計實驗方案進行檢驗。請完成該實驗方案。（已知：室温時CaCO3飽和溶液的pH＝10.2）
序號 | 實驗*作 | 預期現象 | 結論 |
① | 取少量樣品於試管中，加入適量蒸餾水，充分振盪溶解，___________________。 | 有白*沉澱生成 | 樣品含NaCl |
② | 另取少量樣品於燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌溶解，___________________。 | 有白*沉澱生成，上層清液pH>10.2 | 樣品含NaOH |
(3)Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：
第一步：準確稱取a g KIO3（化學式量：214）固體配成溶液；
第二步：加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑；
第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。則c(Na2S2O3)＝___mol·L-1。
(4)在(3)的實驗中，某同學第一步和第二步的*作都很規範，第三步滴速太慢，這樣測得的Na2S2O3濃度可能 （填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是 。(用離子方程式表示)。
(已知：IO3-＋5I-+6H+= 3I2＋3H2O， 4I-＋O2+4H+=I2＋2H2O ，2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I-)
【回答】
(1)①品紅溶液、顏*很快褪去
②控制SO 2 的流速(或適當升高温度)
(2)①滴加足量稀**後，再滴加少量AgNO3溶液，振盪
②加入過量CaCl2溶液，攪拌，靜置，用pH計測是上層清液pH值。
(3)3000a/107v (4)偏低；4I-+O2+4H+=2I2+2H2O；2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
知識點：非金屬元素的單質及其化合物
題型：實驗,探究題
