探究Na2SO3固休的熱分解產物。資料:①4Na2SO3Na2S+3Na2SO4②Na2S能與S反應生成Na2...
問題詳情:
探究Na2SO3固休的熱分解產物。
資料:①4Na2SO3Na2S+3Na2SO4②Na2S能與S反應生成Na2Sx,Na2Sx與*反應生成S和H2S。③BaS易溶於水。
隔絕空氣條件下,加熱無水Na2SO3固體得到黃*固體A,過程中未檢測到氣體生成。黃*固體A加水得到濁液,放置得無*溶液B。
(1)檢驗分解產物Na2S:取少量溶液B,向其中滴加CuSO4溶液,產生黑*沉澱,*實有S2-。反應的離子方程式是____。
(2)檢驗分解產物Na2SO4:取少量溶液B,滴加BaCl2溶液,產生白*沉澱,加入鹽*,沉澱增多(經檢驗該沉澱含S),同時產生有臭雞蛋氣味的氣體(H2S),由於沉澱增多對檢驗造成干擾,另取少量溶液B,加入足量鹽*,離心沉降(固液分離)後,____(填*作和現象),可*實分解產物中含有SO。
(3)探究(2)中S的來源。
來源1:固體A中有未分解的Na2SO3,在**條件下與Na2S反應生成S。
來源2:溶液B中有Na2Sx,加*反應生成S。
針對來源1進行如圖實驗:
①實驗可*實來源1不成立。實驗*據是____。
②不能用鹽*代替硫*的原因是____。
③寫出來源2產生S的反應的離子方程式:____。
(4)實驗*Na2SO3固體熱分解有Na2S,Na2SO4和S產生。運用氧化還原反應規律分析產物中S產生的合理*:____。
【回答】
S2-+Cu2+=CuS↓ 滴加BaCl2溶液,產生白*沉澱, 向溶液2中加入KMnO4溶液,溶液沒有褪* 鹽*中Cl元素為-1價,是Cl元素的最低價,具有還原*,會與KMnO4溶液發生氧化還原反應,使KMnO4溶液應該褪*,干擾實驗現象和實驗結論; Sx2-+2H+=H2S↑+(x-1)S↓ 根據反應4Na2SO3Na2S+3Na2SO4可知,Na2SO3發生歧化反應,其中的S元素化合價即可升高也可降低,能從+4價降為-2價,也應該可以降到0價生成硫單質
【解析】
【詳解】
(1)Na2S和CuSO4溶液反應生成硫化銅和硫**,反應的離子方程式是S2-+Cu2+=CuS↓;
(2)根據題幹資料:Na2S能與S反應生成Na2Sx,Na2Sx與*反應生成S和H2S,取少量溶液B,滴加BaCl2溶液,產生白*沉澱,加入鹽*,沉澱增多(經檢驗該沉澱含S),同時產生有臭雞蛋氣味的氣體(H2S),説明B溶液中含有Na2Sx,Na2Sx與*反應生成S和H2S,由於沉澱增多對檢驗造成干擾,另取少量溶液B,加入足量鹽*,離心沉降(固液分離)後,滴加BaCl2溶液,產生白*沉澱,可*實分解產物中含有SO;
(3)①實驗可*實來源1不成立。根據分析,溶液2為H2SO3,向溶液2中加入少量KMnO4溶液,H2SO3具有還原*,**條件下KMnO4具有強氧化*,二者混合和後應發生氧化還原反應,KMnO4溶液應該褪*,但得到的仍為紫*,説明溶液B中不含Na2SO3;
②不能用鹽*代替硫*的原因是鹽*中Cl元素為-1價,是Cl元素的最低價,具有還原*,會與KMnO4溶液發生氧化還原反應,使KMnO4溶液應該褪*,干擾實驗現象和實驗結論;
③來源2認為溶液B中有Na2Sx,加*反應生成S,反應的離子方程式:Sx2-+2H+=H2S↑+(x-1)S↓;
(4)根據已知資料:4Na2SO3Na2S+3Na2SO4,亞硫**中硫為+4價,硫**中硫為+6價,硫化*中硫為-2價,根據反應可知Na2SO3發生歧化反應,其中的S元素化合價即可升高也可降低,能從+4價降為-2價,也應該可以降到0價生成硫單質。
知識點:氧化還原反應
題型:實驗,探究題