反應①②分別是從海藻灰和某種礦石中提取*的主要反應：①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnS...

問題詳情：

反應①②分別是從海藻灰和某種礦石中提取*的主要反應：

①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2

②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。

下列説法正確的是(   )

A. 兩個反應中均為硫元素被氧化

B. *元素在反應①中被還原，在反應②中被氧化

C. 氧化*：MnO2>SO42->IO3->I2

D. 反應①②中生成等量的I2時，轉移電子數之比為1：5

【回答】

D

【解析】

A.失電子化合價升高的元素被氧化；

B.失電子化合價升高的元素被氧化，得電子化合價降低的元素被還原；

C.自發進行的氧化還原反應中，氧化劑的氧化*大於氧化產物的氧化*；

D.根據*和轉移電子之間的關係式計算。

【詳解】A.在①反應中S元素化合價沒有發生變化，既不被氧化也不被還原，A錯誤；

B.*元素在反應①中元素化合價升高，失去電子，被氧化；在反應②中I元素化合價降低，獲得電子，被還原，B錯誤；

C.反應①中氧化劑是MnO2，氧化產物是I2，在反應②中氧化劑是NaIO3，氧化產物是SO42-，根據物質的氧化*：氧化劑>氧化產物，可知氧化*MnO2>I2，IO3->SO42-，C錯誤；

D.反應①中生成1mol*轉移2NA電子，反應②中生成1mol*轉移10NA電子，所以反應①、②中生成等量的I2時轉移電子數比為2NA：10NA=1：5，D正確；

故合理選項是D。

【點睛】本題考查氧化還原反應，明確反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，根據元素化合價的變化判斷物質的作用及反應類型的關係，注意利用化合價計算轉移的電子數。

知識點：氧化還原反應

題型：選擇題