以反應5H2C2O4+2MnO4-+6H＋=10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對化學反應速率...

問題詳情：

以反應 5H2C2O4+2MnO4 -+6H＋ = 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O 為例探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時,分別量取 H2C2O4 溶液和** KMnO4溶液,迅速混合並開始計時,通過測定溶液褪*所需時間來判斷反應的快慢。

下列説法不正確的是

A．實驗①、 ②、 ③所加的H2C2O4 溶液均要過量

B．若實驗①測得 KMnO4溶液的褪*時間為 40 s， 則這段時間內平均反應速率 v(KMnO4)= 2. 5×10-4 mol/L/s

C．實驗①和實驗②是探究濃度對化學反應速率的影響， 實驗②和③是探究温度對化學反應速率的影響

D．實驗①和②起初反應均很慢,過了一會兒速率突然增大,可能是生成的 Mn2+對反應起催化作用

【回答】

B

【解析】A、根據反應方程式可得5H2C2O4~2MnO4-，由實驗數據分析可知，在這三個實驗中，所加H2C2O4溶液均過量，故A正確；B、根據已知數據可得v(KMnO4)=0.010mol/L×0.004L/40s =1.0×10-6 mol/L/s，所以B錯誤；C、分析表中數據可知，實驗①和實驗②只是濃度不同，實驗②和③只是温度不同，所以C是正確的；D、在其它條件都相同時，開始速率很小，過一會兒速率突然增大，説明反應生成了具有催化作用的物質，其中水沒有這種作用，CO2釋放出去了，所以可能起催化作用的是Mn2+，故D正確。本題正確*為B。

知識點：影響化學反應速率的因素

題型：選擇題