硫化鹼法是工業上製備Na2S2O3方法之一，其反應原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O...
問題詳情：
硫化鹼法是工業上製備Na2S2O3方法之一，其反應原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3
+CO2(該反應ΔH>0)，某研究小組在實驗室用硫化鹼法制備Na2S2O3·5H2O的流程如下。
（1）吸硫裝置如圖所示。
①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是______________________，表明SO2吸收效率低的實驗現象是B中溶液____________。
②為了使SO2儘可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應物外，還可採取的合理措施是________________________________________(答一條)。
（2）假設本實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設計實驗方案進行檢驗(室温時CaCO3飽和溶液的pH＝10.2)。
序號 | 實驗*作 | 預期現象 | 結論 |
① | 取少量樣品於試管中，加入適量蒸餾水，充分振盪溶解，________________ __________________。 | 有白*沉澱生成 | 樣品含NaCl |
② | 另取少量樣品於燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌溶解，______________ __________________。 | 有白*沉澱生成，上層清液pH>10.2 | 樣品含NaOH |
（3）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：
第一步：準確稱取a g KIO3(相對分子質量為214)固體配成溶液；
第二步：加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑；
第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。則c(Na2S2O3)＝_____
___________mol·L−1。
已知：IO
+5I−+6H+===3I2+3H2O，2S2O
+I2===S4O
+2I−
（4）某同學第一步和第二步的*作都很規範，第三步滴速太慢，這樣測得的Na2S2O3濃度可能____________(填“不受影響” “偏低”或“偏高”)，原因是__________________________。(用離子方程式表示)。
【回答】
【*】（1）①品紅、溴水或KMnO4溶液 顏*很快褪去 ②控制SO2的流速、適當升高温度(或其他合理*)
（2）①滴加足量稀**，再滴加少量AgNO3溶液，振盪 ②加入過量CaCl2溶液，攪拌，靜置，用pH計測定上層清液的pH
（3）
(或
)
（4）偏低 4I−+4H++O2===2I2+2H2O
知識點：非金屬元素的單質及其化合物
題型：綜合題
