硫代硫**(Na2S2O3)在工業生產、醫*製造業中被廣泛應用，工業上普遍使用Na2SO3與硫黃共  煮製備N...

問題詳情：

硫代硫**(Na2S2O3)在工業生產、醫*製造業中被廣泛應用，工業上普遍使用Na2SO3與硫黃共

   煮製備Na2S2O3，裝置如圖1。   已知：Na2S2O3在**溶液中不能穩定存在。

(1)步驟1：打開K1、關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量試劑*並加熱，則試劑*為 ________。

  步驟2：始終保持C中溶液呈鹼*，反應一段時間後，硫粉的量逐漸減少，打開K2、關閉K1並

  停止加熱。必須保持C中溶液呈鹼*的原因：若呈**，則                              、

                              _(用離子方程式表示)。裝置B、D的作用是________________。

  步驟3：將C中所得混合物分離提純後得產品。

(2)利用反應2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2也能製備Na2S2O3。所需儀器如圖2。

  ①按氣流方向連接各儀器，接口順序為：____→g，h→____，____→____，____→d。

  ②裝置G盛裝的試劑是______________。

(3)Na2S2O3還原*較強，工業上常用來除去溶液中殘留的Cl2，該反應的離子方程式為____________________________________________________________________________

(4)請設計簡單的實驗方案，*上述殘留的Cl2被還原成了Cl－：______________ ______________________________________________________________________________________

【回答】

*：　(1)濃硫*　CO＋2H＋===H2O＋CO2↑　S2O＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O　吸收SO2，防止污染

(2)①a　b　c　e　f          ②Na2CO3和Na2S的混合溶液

(3)S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋

(4)取少量反應後的溶液於試管中，滴入Ba(NO3)2溶液至不再產生沉澱，再取上層清液(或過濾後取濾液)，滴加AgNO3溶液，若產生白*沉澱，則説明Cl2被還原成了Cl－

知識點：氣體的製備及實驗方案設計

題型：實驗,探究題