稱取mgCaC2O4·H2O（相對分子質量為146，其中氧元素的化合價為-2）置於氮氣流中加熱殘留固體質量隨温...

問題詳情：

稱取m g CaC2O4·H2O（相對分子質量為146，其中氧元素的化合價為-2）置於氮氣流中加熱殘留固體質量隨温度的變化如圖所示（圖中各點對應固體均為純淨物），其中A→B發生反應：。下列説法正確的是（　　）

A. CaC2O4中碳元素的化合價為+2

B. M=8.2

C. C→D發生反應的化學方程式為

D. F點對應固體的化學式為Ca(OH)2

【回答】

C

【解析】

【詳解】A、鈣元素的化合價為+2價，氧元素的化合價為-2價，設碳元素的化合價為x，根據化合物中各元素的化合價的代數和為零，+2+x×2+（-2）×4=0，則x=+3，選項錯誤；

B、A→B發生反應：，CaC2O4·H2O的相對分子質量為146，CaC2O4的相對分子質量為128，設反應前的固體質量為x，則146：128=x：6.4g，x=7.3g，所以m得數值為7.3，選項錯誤；

C、假設C→D發生反應的化學方程式為，CaC2O4的相對分子質量為128，CaCO3的相對分子質量為100，設反應後生成CaCO3的質量為y，則128：100=6.4g：y，y=5g，與D點固體質量相符，選項正確；

D、由C選項可知，D點處剩餘的固體為碳*鈣，碳*鈣在受熱的條件下反應生成氧化鈣和二氧化碳，所以最終F點剩餘的固體應為氧化鈣，其化學式為CaO，選項錯誤，故選C。

知識點：各地中考

題型：選擇題