27.4g的Na2CO3與NaHCO3的固體混合物，在空氣中加熱片刻後固體混合物質量變為24g，將所得的固體混...

問題詳情：

27.4 g的Na2CO3與NaHCO3的固體混合物，在空氣中加熱片刻後固體混合物質量變為24 g，將所得的固體混合物溶於200 mL 2 mol·L－1的稀鹽*恰好完全反應，並完全放出二氧化碳氣體，將所得的溶液蒸乾、灼燒、稱量，其質量為(　　)

A.11.7 g                        B.23.4 g

C.26.5 g                        D.58.5 g

【回答】

*　B

解析　混合物與鹽*恰好反應得到NaCl溶液，蒸乾溶液得到固體為NaCl，根據*離子守恆n(NaCl)＝n(HCl)＝0.2 L×2 mol·L－1＝0.4 mol，

故將所得的溶液蒸乾、灼燒、稱量，其質量：m(NaCl)＝0.4 mol×58.5 g·mol－1＝23.4 g，故選B。

知識點：*的化合物

題型：選擇題