加熱42gNaHCO3和Na2CO3固體混合物,至沒有氣體放出時,剩餘的固體質量是35.8g。那麼原固體混合物...
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問題詳情:
加熱 42g NaHCO3 和 Na2CO3 固體混合物,至沒有氣體放出時,剩餘的固體質量是 35.8 g。那麼原固體混合物中Na 2CO3 的質量是
A. 25.2g B. 16.8 g C. 10.6 g D. 24.8g
【回答】
A
【解析】
因Na2CO3的熱穩定*好,所以Na2CO3和NaHCO3固體混合物加熱至無氣體放出為止,只發生2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,剩餘固體質量包括加熱分解生成的Na2CO3及原混合物中含有的Na2CO3,利用差量法計算NaHCO3的質量,進而計算Na2CO3的質量。
【詳解】設混合物中碳***的質量為a,則有:
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O △m
168 62
A (42-35.8)
由方程式的關係式:168:62=a:6.2,解得a=16.8g,則混合物中Na 2CO3 的質量是(42-16.8)g=25.2g,故選A。
【點睛】本題考查混合物的有關計算,清楚發生的反應,利用差量法進行計算是解答關鍵。
知識點:*的化合物
題型:選擇題