無機化合物A主要用於*物製造。在一定條件下，2.30g固體A與5.35gNH4Cl固體恰好完全反應，生成固體B...

問題詳情：

無機化合物A主要用於*物製造。在一定條件下，2.30g固體A與5.35gNH4Cl固體恰好完全反應，生成固體B和4.48L氣體C (標準狀況)。氣體C極易溶於水得到鹼*溶液，電解無水B可生成一種短週期元素的金屬單質D和*氣。由文獻資料知道：工業上物質A可用金屬D與液態的C在**鐵催化下反應來製備A物質，純淨的A物質為白*固體，但製得的粗品往往是灰*的；物質A的熔點390℃，沸點430℃，密度大於苯或*苯，遇水反應劇烈，也要避免接觸*、酒精。在空氣中A緩慢分解，對其加強熱則猛烈分解，在750～800℃分解為化合物E和氣體C。

回答下列問題：

（1）A的化學式                     ，C的電子式為                         。

（2）A與鹽*反應的化學方程式為                                            。

（3）A在750～800℃分解的方程式為                                       ，製得的粗品往往是灰*的，其可能的原因是                                         。

（4）久置的A可能大部分變質而不能使用，需要將其銷燬。遇到這種情況，可用苯或*苯將其覆蓋，然後緩慢加入用苯或*苯稀釋過的無水乙醇，試解釋其化學原理。        

                                                                           。

（5）工業製備單質D的流程圖如下：

①步驟①中*作名稱是                           。

②試用平衡移動原理解釋步驟②中減壓的目的是                               。

（6）寫出D的重*化合物與水反應的化學方程式為                             。

【回答】

（1）LiNH2 （2分）     （1分）

（2）LiNH2 +2HCl =LiCl + NH4Cl（2分）

（3）3LiNH2Li3 N+2NH3 （2分）       製得的產物中含有雜質鐵（1分）

（4）LiNH2密度大於苯或*苯且不溶於它們，所以可用苯或*苯進行覆蓋；乙醇羥基上的*較活潑，故也可以跟LiNH2反應，方程式為LiNH2+C2H5OH—→C2H5OLi + NH3，但是由於醇羥基上的*比水中*不活潑，故此反應進行較緩慢，可將其銷燬又不會有危險。（2分）

（5） ①蒸發濃縮、冷卻結晶（1分）      ②LiCl·H2OLiCl+H2O(g)減小壓強，有利於上述平衡向正方向移動，有利於無水LiCl的製備。（2分）

（6）LiD+H2O=LiOH+HD↑（2分）

知識點：物質的分離 提純和檢驗

題型：實驗,探究題