向100g稀鹽*中加入10gNaHCO3和CaCO3的固體混合物，充分反應後，反應物均恰好反應完全，生成ag氣...

問題詳情：

向100g稀鹽*中加入10g NaHCO3和CaCO3的固體混合物，充分反應後，反應物均恰好反應完全，生成a g氣體．則下列結論合理的是（　　）

A．a≥4.4

B．a≥

C．原固體混合物中CaCO3的質量為5.6 g

D．原稀鹽*的溶質質量分數小於7.3%

【回答】

【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．

【專題】溶質質量分數與化學方程式相結合的計算．

【分析】利用物質間的反應規律判斷物質的有關反應現象，利用極端假設法計算與100g鹽*反應時如果全部是碳**時會生成二氧化碳的質量，進而判斷固體中是否含有碳***，進而確定固體的組成．

【解答】解：

A、設10g物質全部為碳***時生成二氧化碳的質量為x，消耗*化*的質量為y

NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑

84    36.5           44

10g      y            x

x=5.2g

y=

設10g物質全部為碳*鈣時生成二氧化碳的質量為m，消耗*化*的質量為n

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100   73              44

10g     n             m

m=4.4g

n=g

通過以上計算可知生成二氧化碳質量應在4.4g與5.2g之間．

故AB錯；

a的質量不知道，所以原固體混合物中CaCO3的質量為5.6 g，故錯；

根據溶質質量分數=×100%，可以看出，溶質質量分數都小於7.3%，故D對；

*：D

【點評】本題主要考查有關化學方程式的計算，難度較大．關鍵是找到生成二氧化碳的質量介於10g物質全部為碳***和10g物質全部為碳*鈣時生成二氧化碳的質量之間．

知識點：未分類

題型：選擇題