將**鉀和二氧化錳的混合物30克置於試管中,加熱一段時間後冷卻稱量剩餘固體為20.4克.將此剩餘固體加入足量水...
來源:國語幫 1.19W
問題詳情:
將**鉀和二氧化錳的混合物30克置於試管中,加熱一段時間後冷卻稱量剩餘固體為20.4克.將此剩餘固體加入足量水充分溶解(二氧化錳不溶於水)後過濾,濾渣經洗滌乾燥後稱得質量為5克.下列説法正確的是( )
A.參加反應的**鉀質量為25克
B.停止加熱後剩餘固體中含有兩種物質
C.生成氧氣質量為9.6克
D.反應過程中固體中二氧化錳的質量分數不變
【回答】
【考點】根據化學反應方程式的計算;催化劑的特點與催化作用.
【分析】反應前後的質量差即為反應生成氧氣的質量,根據氧氣的質量可以計算參加**鉀的質量,由於二氧化錳不溶入水,濾渣經洗滌乾燥後稱得質量為5,即二氧化錳的質量為5g,進一步可以計算反應前混合物種**鉀的質量,停止加熱後剩餘固體中含有的物質.
【解答】解:生成氧氣的質量為:30g﹣20.4g=9.6g,
設參加反應的**鉀的質量為x,
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 9.6g
解得 x=24.5g
由於二氧化錳不溶入水,濾渣經洗滌乾燥後稱得質量為5,即二氧化錳的質量為5g,混合物中總**鉀的質量為30g﹣5g=25g>24.5g,所以**鉀未完全分解.
由上述計算可知:
A、參加反應的**鉀質量為24.5g,故A錯誤;
B、停止加熱後剩餘固體中含有**鉀、*化鉀和二氧化錳三種物質,故B錯誤;
C、生成氧氣質量為9.6克,故C正確;
D、由於**鉀分解放出氧氣,反應過程中固體中二氧化錳的質量分數變大,故D錯誤.
故選C.
知識點:利用化學方程式的簡單計算
題型:選擇題