小明在實驗室裏加熱高錳*鉀製取氧氣,試管中固體的質量隨時間變化的數據見下表.製取結束後,將剩餘固體溶解、過濾、...
來源:國語幫 2.72W
問題詳情:
小明在實驗室裏加熱高錳*鉀製取氧氣,試管中固體的質量隨時間變化的數據見下表.製取結束後,將剩餘固體溶解、過濾、烘乾後,回收二氧化錳.請計算:
加熱時間/min | 0 | t1 | t2 | t3 |
固體質量/g | 31.6 | 30.2 | 28.4 | 28.4 |
(1)生成氧氣的質量為 g.
(2)回收二氧化錳的質量.(寫出計算過程)
【回答】
* 分析:
(1)根據質量守恆定律,求出生成氧氣的質量;
(2)根據生成氧氣的質量,利用反應的化學方程式,得出各物質之間的質量比,列出比例式,即可計算出回收二氧化錳的質量.
解:(1)根據質量守恆定律,當固體質量變為28.4g時不再減少,故生成氧氣的質量為31.6g﹣28.4g=3.2g.
(2)設生成MnO2的質量為x
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
87 32
X 3.2g
,
X=8.7g
*:
(1)3.2
(2)回收二氧化錳的質量為8.7g.
知識點:利用化學方程式的簡單計算
題型:綜合題