小宇同學在實驗室裏將16g高錳*鉀放在試管里加熱製取氧氣，反應一段時間後，他稱得剩餘固體物質的質量為14.4g...

問題詳情：

小宇同學在實驗室裏將16g高錳*鉀放在試管里加熱製取氧氣，反應一段時間後，他稱得剩餘固體物質的質量為14.4g，試求：①生成氧氣為多少克？這些氧氣在標準狀況下的體積是多少升？（設標準狀況下O2的密度為1.4g/L）②剩餘固體物質中含有哪些物質，各有多少克？   

【回答】

【*】解：①由題意可以知道，生成氧氣的質量為16g﹣14.4g=1.6g 其體積為：1.6g÷1.4g/L=1.14L 設生成K2MnO4的質量為x，MnO2的質量為y 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 197                                          87       32 x                                              y         1.6g 解得：x=9.85g   y=4.35g 根據質量守恆定律可以知道反應消耗高錳*鉀的質量為：9.85g+4.35g+1.6g=15.8g 所以沒有反應的高錳*鉀的質量為：16g﹣15.8g=0.2g 答：①生成氧氣為1.6克；這些氧氣在標準狀況下的體積是1.14升； ②剩餘固體物質中含有高錳*鉀0.2g，錳*鉀9.82g，二氧化錳4.35g． 

【解析】【分析】此題考查的根據關化學方程式的計算，通過認真分析題幹根據質量守恆定律得到氧氣的質量是解題的關鍵．

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：計算題