在實驗室裏，取68g過氧化*溶液和2g二氧化錳混合製取氧氣，充分反應後，剩餘物的質量為68.4g．（1）充分反...

問題詳情：

在實驗室裏，取68g過氧化*溶液和2g二氧化錳混合製取氧氣，充分反應後，剩餘物的質量為68.4g．

（1）充分反應後，生成氧氣的質量為　　g．

（2）求反應前的過氧化*溶液中溶質的質量分數是多少？（寫出計算過程）

【回答】

【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．

【專題】溶質質量分數與化學方程式相結合的計算．

【分析】（1）過氧化*在二氧化錳催化下分解生成水和氧氣，由於氣體放出而使反應後剩餘物質的質量減小，利用質量守恆定律，反應前後物質總質量的差即為放出氧氣的質量；

（2）根據反應的化學方程式，由放出氧氣的質量計算出過氧化*的質量，然後求出過氧化*溶液的溶質質量分數即可．

【解答】解：（1）根據質量守恆定律，反應產生氧氣的質量=68g+2g﹣68.4g=1.6g，故填：1.6；

（2）設產生1.6g氧氣需要H2O2的質量為x

2H2O22H2O+O2↑

68               32

x                1.6g

x=3.4g

所用過氧化*溶液的溶質質量分數=×100%=5%

答：所用過氧化*溶液的溶質質量分數是5%．

【點評】解答本題時需要首先使用質量守恆定律，找出題中隱含條件，然後再由化學方程式及溶液的溶質質量分數進行計算，有較強的綜合*，需要有清晰的解題思路．

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：計算題