實驗室用68g過氧化*溶液和2g二氧化錳製取氧氣,實驗中非氣態物質的總質量隨時間變化如圖所示。回答下列問題:(...
來源:國語幫 2.2W
問題詳情:
實驗室用68g過氧化*溶液和2g二氧化錳製取氧氣,實驗中非氣態物質的總質量隨時間變化如圖所示。回答下列問題:
(1)反應中二氧化錳的作用是 。
(2)計算過氧化*溶液中溶質的質量分數。(寫出計算過程)
【回答】
(1)催化作用;(2)10%。
解析:(1)由催化劑的定義可知,二氧化錳作為催化劑在化學反應中起催化作用,前後本身的質量和化學*質 都沒有發生變化;
(2)根據質量守恆定律,反應產生氧氣的質量=68g+2g﹣66.8g=3.2g
設產生3.2g氧氣需要H2O2的質量為x
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 3.2g
解得:x=6.8g
過氧化*溶液的溶質質量分數=×100%=10%。
答:過氧化*溶液的質量分數是10%。
知識點:各地中考
題型:計算題