現有18.6gNaOH與Na2CO3的固體混合物，測得其中*元素與碳元素的質量比為23：3．在室温下，將該混...
來源：國語幫 3.22W
問題詳情：
現有18.6gNaOH與Na2CO3的固體混合物，測得其中*元素與碳元素的質量比為23：3．在室温下，將該混合物與100g稀硫*混合，恰好完全反應，所得不飽和溶液的質量為114.2g，則原固體混合物中含有*元素的質量為（ ）
A．2.3gB．4.6gC．6.9gD．9.2g
【回答】
【分析】根據質量守恆定律可以計算出二氧化碳的質量，進而求出碳元素的質量，根據*元素和碳元素的質量比求出*元素的質量．
【解答】解：生成二氧化碳的質量為：18.6g+100g﹣114.2g=4.4g，
二氧化碳中碳元素的質量為：4.4g×=1.2g，
*元素與碳元素的質量比為23：3，
則*元素的質量為：1.2g×=9.2g．
故選：D．
【點評】本題是一道化學計算題，解題的關鍵是質量守恆定律的巧妙使用，此題難度較大，是一道綜合*較強的計算題．
知識點：未分類
題型：選擇題
