將4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物與足量水反應，在標準狀況下得到672mL混合氣體，將該混合氣體點...
來源：國語幫 2.19W
問題詳情：
將4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量水反應，在標準狀況下得到672 mL混合氣體，將該混合氣體點燃，恰好完全反應，則原固體混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質的量之比為 （ ）
A．1∶1∶1 B．1∶1∶2
C．1∶2∶1 D．4∶3∶2
【回答】
【*】D
【解析】
試題分析：*與水、過氧化*與水、*氣與氧氣的反應方程式如下：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2H2+O2 2H2O
將該混合氣體通過放電，恰好完全反應，説明*氣和氧氣反應的物質的量之比恰好等於它們反應的計量數之比，即*氣和氧氣的物質的量之比為2：1，由方程式可得*與過氧化*的關係式為：4Na--2H2--O2--2Na2O2所以*與過氧化*的物質的量之比為4：2=2：1，而氧化*的物質的量不確定，顯然D中符合*與過氧化*的物質的量之比為2：1，故選D。
知識點：*的化合物
題型：選擇題
