將14g銅銀合金與足量的HNO3反應，放出的氣體與標準狀況下體積為1.12L的O2混合後再通入水中，恰好全部吸...

問題詳情：

將14g銅銀合金與足量的HNO3反應，放出的氣體與標準狀況下體積為1.12L的O2混合後再通入水中，恰好全部吸收，則合金中銅的質量為

A. 4.8g                                       B. 3.2g

C. 6.4g                                       D. 10.8g

【回答】

【*】B

【解析】

銅、銀與**反應生成**銅、**銀與氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、水反應生成**，縱觀整個過程，金屬提供的電子等於氧氣獲得的電子，n(O2)==0.05mol，設Cu、Ag的物質的量分別為x、y，則：根據質量列方程：x×64g/mol+y×108g/mol=14g，根據電子守恆列方程：2x+1×y=0.05mol×4，解得：x=0.05mol；y=0.1mol ，m(Cu)=0.05mol×64g/mol=3.2g，故選B。

點睛：本題考查混合物計算、氧化還原反應的有關計算，根據始態終態法判斷金屬提供的電子等於氧氣獲得的電子是關鍵，注意氧化還原反應中守恆思想的運用。

知識點：幾種重要的金屬單元測試

題型：選擇題