足量銅溶於一定量濃**，產生NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體若與1.12LO2(標準狀況)混合後通入...

問題詳情：

足量銅溶於一定量濃**，產生NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體若與1.12 L O2(標準狀況)混合後通入水中，氣體被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 mol·L－1 H2SO4溶液100 mL，則繼續溶解的Cu的質量為(　　)

A. 6.4 g    B. 9.6 g    C. 19.2 g    D. 24 g

【回答】

【*】C

【解析】試題分析：Cu和濃**反應過程中，Cu失電子生成銅離子、**得電子生成NO2、N2O4、NO，且轉移電子守恆，這些氣體若與1.12LO2（標況）混合後通入水中，氣體被完全吸收，説明氧氣得到的電子等於這些氣體生成**根離子得到的電子，所以氧氣得到的電子等於Cu失去的電子，根據轉移電子得n（Cu）=＝0.1mol，根據原子守恆得n（Cu）=n[Cu（NO3）2]=0.1mol，再加入稀硫*後，相當於溶液中含有**，能繼續溶解Cu，n（H+）=2n（H2SO4）=2×5mol/L×0.1L=1mol，n（H+）：n（NO3-）=1mol：0.2mol=5：1＞1/4，所以*離子有剩餘，根據**根離子計算溶解銅的質量，設溶解Cu的質量為x，則

3Cu+2NO3-+8H+＝3Cu2++2NO+4H2O

192g      2mol

x        0.2mol

192g：2mol=x：0.2mol

解得x＝19.2g，*選C。

【考點定位】本題考查根據方程式的計算

【名師點晴】明確物質之間的反應是解本題的關鍵，注意進行過量計算，注意轉移電子守恆、原子守恆的利用，難點和易錯點是沒有進行過量計算。

知識點：未分類

題型：未分類