足量銅與一定量濃**反應，得到**銅溶液和NO2、NO的混合氣體4.48L(氣體體積均在標準狀況下測定，下同)...

問題詳情：

足量銅與一定量濃**反應，得到**銅溶液和NO2、NO的混合氣體4.48L(氣體體積均在標準狀況下測定，下同)，這些氣體與一定體積氧氣混合後通入水中，所有氣體完全被水吸收生成**，若向所得**銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉澱，消耗NaOH溶液的體積是60mL。下列説法不正確的是（   ）

A. 參加反應的**是0.5mol                     B. 消耗氧氣的體積是1.68L

C. 混合氣體中含NO2 3.36L                       D. 此反應過程中轉移的電子為0.6mol

【回答】

【*】D

【解析】

【分析】

標況下4.48LNO2、NO混合氣體的物質的量為：n=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol， 60mL 5mol/L的*氧化*溶液中*氧化*的物質的量為：n(NaOH)=5mol/L×0.06L=0.3mol。

A.銅離子恰好沉澱時，反應後的溶質為***，根據*離子守恆可知***中**根離子的物質的量為0.02mol，再根據氮原子守恆可得**的物質的量；

B.生成*氧化銅的物質的量為：0.3mol×=0.15mol，反應消耗的銅的物質的量為0.15mol，0.15mol銅完全反應失去0.3mol電子，根據電子守恆，氧氣得到的電子與銅失去的電子一定相等，根據電子守恆計算出消耗氧氣物質的量，再計算出其體積；

C.設NO的物質的量為x、二氧化氮的物質的量為y，分別根據總體積、電子守恆列式計算；

D.根據B的分析可知反應轉移的電子的物質的量。

【詳解】標況下4.48LNO2、NO混合氣體的物質的量為：n=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol；60mL 5mol/L的*氧化*溶液中*氧化*的物質的量為：n(NaOH)=5mol/L×0.06L=0.3mol。

A.銅離子恰好沉澱時，反應後的溶質為***，根據*離子守恆可知***中**根離子的物質的量為0.3mol，根據氮原子守恆可得**的物質的量為：0.3mol+0.2mol=0.5mol，A正確；

B.生成*氧化銅的物質的量為：0.3mol×=0.15mol，反應消耗的銅的物質的量為0.15mol，0.15mol銅完全反應失去0.3mol電子，根據電子守恆，O2得到的電子與銅失去的電子一定相等，則消耗氧氣的物質的量為：n(O2)=0.3mol÷4=0.075mol，消耗標況下氧氣的體積為：V(O2)=22.4L/mol×0.075mol=1.68L，B正確；

C.設NO的物質的量為x、二氧化氮的物質的量為y，則x+y=0.2，根據電子守恆可得：3x+y=0.3，解得：x=0.05mol、y=0.15mol，所以混合氣體中二氧化氮的體積為3.36L，C正確；

D.根據B的分析可知，反應轉移的電子為0.3mol，D錯誤；

故合理選項是D。

【點睛】本題考查了有關氧化還原反應的計算的知識，明確銅過量及發生反應原理為解答關鍵，轉移電子守恆、質量守恆在化學計算中的應用方法，該題側重考查學生的分析、理解能力。

知識點：**

題型：選擇題