2.8gFe全部溶於一定濃度、200mL的HNO3溶液中，得到標準狀況下的氣體1.12L，測得反應後溶液的pH...

問題詳情：

2.8g Fe全部溶於一定濃度、200mL的HNO3溶液中，得到標準狀況下的氣體1.12L，測得反應後溶液的pH為1．若反應前後溶液體積變化忽略不計，則下列有關判斷正確的是（　　）

A．反應後溶液中鐵元素可能以Fe2+形式存在

B．反應後溶液中c（N03﹣）=0.85 mol/L

C．反應後的溶液最多還能溶解1.4 g Fe

D．1.12 L氣體可能是NO、NO2的混合氣體

【回答】

【考點】氧化還原反應的計算．

【專題】利用化學方程式的計算．

【分析】Fe和**反應生成**鹽和氮氧化B物，氮氧化物在標況下體積是1.12L，則n（NOx）==0.05mol，反應後溶液pH=1説明溶液呈**，**有剩餘，則Fe完全反應生成Fe（NO3）3，

A．反應後**有剩餘，則Fe完全反應生成Fe（NO3）3；

B．根據N原子守恆知，反應後溶液中c（NO3﹣）=n（HNO3）+3n[Fe（NO3）3]；

C．反應後溶液還能溶解Fe，當Fe完全轉化為Fe（NO3）2，消耗的Fe質量最多；

D．根據轉移電子守恆判斷氣體分．

【解答】解：Fe和**反應生成**鹽和氮氧化物，氮氧化物在標況下體積是1.12L，則n（NOx）==0.05mol，反應後溶液pH=1説明溶液呈**，**有剩餘，則Fe完全反應生成Fe（NO3）3，

A．反應後**有剩餘，則Fe完全反應生成Fe（NO3）3，沒有**亞鐵生成，故A錯誤；

B．根據N原子守恆知，反應後溶液中n（NO3﹣）=n（HNO3）+3n[Fe（NO3）3]=0.02mol+3×=0.17mol，則c（NO3﹣）==0.85mol/L，故B正確；

C．反應後溶液還能溶解Fe，當Fe完全轉化為Fe（NO3）2，消耗的Fe質量最多，反應後剩餘n（HNO3）=0.1mol/L×0.2L=0.02mol，根據3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O知，**溶解的n（Fe）=×3=0.0075mol，根據轉移電子相等知，**鐵溶解的n（Fe）==0.025mol，則最多還能溶解m（Fe）=（0.0075+0.025）mol×56g/mol=1.82g，故C錯誤；

D.2.8gFe完全轉化為Fe（NO3）3時轉移電子物質的量=×3=0.15mol，假設氣體完全是NO，轉移電子物質的量=0.05mol×（5﹣2）=0.15mol，假設氣體完全是NO2，轉移電子物質的量=0.05mol×（5﹣4）=0.05mol＜0.15mol，根據轉移電子相等知，氣體成分是NO，故D錯誤；

故選B．

【點評】本題考查氧化還原反應有關計算，為高頻考點，側重考查學生分析計算能力，正確判斷2.8gFe完全反應生成物成分是解本題關鍵，注意轉移電子守恆、原子守恆的靈活運用，題目難度中等．

知識點：鐵和鐵的化合物

題型：選擇題