現有1.0mol/L的NaOH溶液0.2L，若通入4.48L（標準狀況）SO2氣體使其充分反應後，則所得溶液中...

問題詳情：

現有1.0 mol/L的NaOH溶液0.2L，若通入4.48L（標準狀況）SO2氣體使其充分反應後，則所得溶液中各粒子濃度大小關係正確的是

A．c(Na+) = c(H2SO3) + c(HSO3―) + c ( H+)

B．c(SO32―) + c( OH―) = c(H＋) + c(H2SO3)

C．c(Na+)+c(H＋) = c(HSO3―) +c(SO32―) + c( OH―)

D．c(Na+)＞c(HSO3―)＞c( OH―)＞c(H2SO3)＞c(SO32―)＞c(H＋)

【回答】

【*】B

【解析】

試題分析：*氧化*的物質的量是0.2mol，SO2的物質的量是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，因此二者恰好反應生成亞硫***。A．根據物料守恆可知c(Na+)＝c(H2SO3) + c(HSO3―) + c(SO32―)，A錯誤；B．根據電荷守恆可知c(Na+)+c(H＋)＝c(HSO3―) +2c(SO32―) + c( OH―)，則利用物料守恆可知c(SO32―) + c( OH―) ＝c(H＋) + c(H2SO3)，B正確；C．根據電荷守恆可知c(Na+)+c(H＋)＝c(HSO3―) +2c(SO32―) + c( OH―)，C錯誤；D．亞硫**根的電離程度大於水解程度，溶液顯**，則c(Na+)＞c(HSO3―)＞c(H＋)＞c(SO32―)＞c( OH―)，D錯誤，*選B。

考點：考查離子濃度大小比較

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題