在298K1.0l×l05Pa下，將32gSO2通入750mL1mol/LKOH溶液中充分反應．測得反應放出x...

問題詳情：

在298K1.0l×l05Pa下，將32gSO2通入750mL 1mol/L KOH溶液中充分反應．測得反應放出xkJ的熱量．已知在該條件下，lmolSO2通入1L 2mol/L KOH溶液中充分反應放出ykJ的熱量．則SO2與KOH溶液反應生成KHSO3的熱化學方程式正確的是

A．SO2+KOH═KHSO3△H=﹣kJ/mol

B．SO2+KOH═KHSO3△H=﹣kJ/mol

C．SO2+KOH═KHSO3△H=﹣kJ/mol

D．2SO2+2KOH═2KHSO3△H=﹣kJ/mol

【回答】

【考點】有關反應熱的計算．中學版權所有

【專題】燃燒熱的計算．

【分析】在298K、1.01×105Pa下，將32g SO2通入750mL 1mol/L KOH溶液中充分反應，測得反應放出x kJ的熱量，則2molSO2與3molKOH發生反應的熱化學方程式為2SO2+3KOH=KHSO3+K2SO3+H2O，△H=4xkJ/mol，1mol SO2通入1L 2mol/L KOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量，則1molSO2與2molKOH發生反應的熱化學方程式為SO2+2KOH=K2SO3+H2O，△H=ykJ/mol，根據蓋斯定律答題．

【解答】解：在298K、1.01×105Pa下，將32g SO2通入750mL 1mol/L KOH溶液中充分反應，測得反應放出x kJ的熱量，則2molSO2與3molKOH發生反應的熱化學方程式為①2SO2+3KOH=KHSO3+K2SO3+H2O，△H=﹣4xkJ/mol，1mol SO2通入1L 2mol/L KOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量，則1molSO2與2molKOH發生反應的熱化學方程式為②SO2+2KOH=K2SO3+H2O，△H=﹣ykJ/mol，根據蓋斯定律將①﹣②得SO2與KOH溶液反應生成KHSO3的熱化學方程式為SO2+KOH=KHSO3，△H=﹣kJ/mol，即SO2+KOH=KHSO3，△H=﹣kJ/mol；

故選A．

【點評】本題考查熱化學方程式的書寫和計算，是高考中常見題型，計算中涉及到化學方程式的有關計算問題和蓋斯定律的有關應用，是一重點題型，學生還應注意在書寫熱化學方程式時標明各物質的狀態．

知識點：燃燒熱和中和熱

題型：選擇題