在一定温度下,將5molSO2、5molO2充入10L體積不變的密閉容器中發生反應2SO2+O22SO3△H&...
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問題詳情:
在一定温度下,將5mol SO2、5mol O2充入10L體積不變的密閉容器中發生反應2SO2+O22SO3 △H<0,經10min後反應達平衡,測得SO3的濃度為0.4mol/L。
(1)下列依據不能判斷該反應達到化學平衡的是____________;
A、反應速率 v(SO2)=v(SO3) B、單位時間內分解的SO3分子數是消耗O2分子數2倍
C、容器內的總壓強保持不變 D、容器內SO2、O2、SO3的體積分數保持不變
E、容器內混合氣體的密度保持不變
(2)寫出該反應的平衡常數表達式K=______________________。若升高温度,K值_____(填“增大”“減小”“不變”)
(3)反應達平衡時O2的轉化率為__________;若其他條件不變,只將容器體積壓縮到5L,則再次平衡時O2的轉化率將_____(填“增大”“減小”“不變”)
(4)計算此温度下該反應的平衡常數K是多少?(寫出計算過程)
【回答】
(1)AE (3分,僅答對一個1分)
(2) (2分) ;減小 (2分)
(3)α(O2) =[0.2mol/L]/0.5mol/L×100%=40%(2分);增大(1分)
(4)(4分)反應前c(SO2)=c(O2)=5mol/10L=0.5mol/L
2SO2 + O2 2SO3 …………………1分
起始濃度(mol/L) 0.5 0.5 0
轉化濃度(mol/L) 0.4 0.2 0.4
平衡濃度(mol/L) 0.1 0.3 0.4 ……………………2分
…4分 答:
知識點:化學平衡
題型:填空題