一定温度下，將1molN2O4充入容積固定為2L的密閉容器中，發生反應：N2O42NO2(g)。經2s達到化學...

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問題詳情：

一定温度下，將1molN2O4充入容積固定為2 L的密閉容器中，發生反應：N2O42NO2(g)。經2s達到化學平衡狀態，此時測得容器中c(NO2)=0.2mol/L。

（1）下列説法中，一定能説明該反應達到平衡狀態的是_________（填序號）。

A．正、逆反應均已停止 B． v(NO2)=2v(N2O4)

C．容器中 c(NO2) : c(N2O4)=2∶1 D．混合氣體的密度不變

E．混合氣體的壓強不變 F．混合氣體的顏*不變

（2）0～2 s內反應的平均速率v(NO2)=___________________。

（3）達到平衡時容器中c(N2O4)=______________________。

（4）達到平衡時，N2O4轉化率為______________________。

【回答】

EF 0.1 mol/(L·s) 0.4 mol/L 20%

【解析】

（1）A項，化學平衡是動態平衡，正、逆反應不可能停止，故A錯誤；B項，用不同物質表示的化學反應速率之比=化學計量數之比，故v(NO2)=2v(N2O4)無法判斷平衡狀態，B錯誤；C項，達到化學平衡時各物質的濃度不再發生變化，但具體量的關係與初始量和平衡移動程度有關，故C錯誤；D項，容積為2L，氣體質量不變，故混合氣體的密度始終不變，D錯誤；E項，該反應是氣體分子數增大的反應，壓強是一個不斷變化的量，當混合氣體的壓強不變時，説明反應已達平衡，E正確；F項，NO2紅棕*，N2O4無*，只要不平衡混合氣體的顏*就會改變，混合氣體的顏*不變説明反應已達平衡，F正確。綜上，選EF。

（2）經2s達到化學平衡狀態，此時測得容器中c(NO2)=0.2mol/L，0～2 s內反應的平均速率v(NO2)= 0.2mol/L÷2s= 0.1 mol/(L·s)。

（3）將1molN2O4充入容積固定為2 L的密閉容器中，N2O4的初始濃度為0.5 mol/L，發生反應：N2O42NO2(g)，平衡時c(NO2)=0.2mol/L，則達到平衡時容器中c(N2O4)= 0.5 mol/L-0.1mol/L=0.4 mol/L。