一定温度時，向容積為2L的恆容密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3...

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問題詳情：

一定温度時，向容積為2 L的恆容密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196 kJ·mol－1

一段時間後反應達到平衡，反應過程中測得的部分數據見下表：

反應時間/min	n(SO2)/mol	n(O2)/mol
0	2	1
5	1.2
10		0.4
15	0.8

下列説法不正確的是(　　)

A．反應在前10 min內的平均速率為v(SO2)＝0.06 mol·L－1·min－1

B．相同温度下，若起始時向容器中充入1.8 mol SO3(g)，則達平衡時SO3(g)的轉化率小於40%

C．保持其他條件不變，若起始時向容器中充入2 mol SO3(g)，則達平衡時吸收的熱量為78.4 kJ

D．相同温度下，若起始時向容器中充入0.40 mol SO2、0.20 mol O2和0.6 mol SO3(g)，則反應達到平衡前有v(正)＞v(逆)

【回答】

BD　[A項，根據化學方程式可知10 min時n(SO2)＝0.8 mol，v(SO2)＝＝ 0.06 mol·L－1·min－1，正確；B項，由等效平衡，若通入2 mol SO3，平衡時SO3的轉化率為40%，減少投料量，相當於減壓，平衡向逆反應方向移動，SO3的轉化率增大，錯誤；C項，由B項分析可知SO3轉化0.8 mol，吸收的熱量為×196 kJ＝78.4 kJ，正確；D項，方法一：現投料量均為原平衡量的一半，相當於減壓，平衡向逆反應方向移動，v正＜v逆，錯誤；方法二：K＝＝，Qc＝＝>K，向逆反應方向建立平衡，v正＜v逆，錯誤。]