在容積恆定的密閉容器中，一定量的SO2與1.1molO2發生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　Δ...

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問題詳情：

在容積恆定的密閉容器中，一定量的SO2與1.1 mol O2發生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。當氣體的物質的量減少0.315 mol時，反應達到平衡，SO2的平衡轉化率是90%。下列説法正確的是(雙選)(　　)

A．相同條件下，平衡時若充入稀有氣體，SO2的轉化率增大

B．反應開始時，向容器中通入的SO2的物質的量是0.7 mol

C．保持其他條件不變，僅降低温度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大

D．保持其他條件不變，僅縮小容器體積，反應達到平衡時容器中氣體的物質的量小於1.485 mol

【回答】

解析　　　　　2SO2　　　＋　　　O2　　　　　　2SO3

起始/mol a 1.1 0

平衡/mol a－0.9a＝0.1a 1.1－0.9a× 0.9a

由題意得： a＋1.1－(0.1a＋1.1－0.9a×＋0.9a)＝0.315，則a＝0.7 mol。A項，當體積不變時，稀有氣體對化學平衡無影響，A錯誤；B項正確；C項，降温，平衡右移，v(正)減小程度小於v(逆)減小程度，錯誤；D項，原平衡，n(總)＝0.7 mol＋1.1 mol－0.315 mol＝1.485 mol，加壓，平衡右移，氣體物質的量減少，正確。